既然写了就丢上来吧~
问题: 现有0.4mol HCl、NaOH之溶液, 将等量Al投入其内, 知产气比2:3, 求Al的质量。
解答: 可以先算出这些HCl、NaOH都完全反应时产出的气体比。
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2
把第二个方程变一下
6NaOH+6H2O+6Al=6NaAlO2+9H2
所以看出来等物质的量产出氢气的比为1:3
可是题目给的比是2:3, 这是为什么呢
猜想1: 盐酸出的气更多了。
这是不可能的, 因为盐酸完全反应才1:3
猜想2: NaOH出的气变少。
猜想正确。可以推导出这个时候盐酸反正是已经反应完了, Al的量不够给NaOH全部反应掉, 所以可以定性算出0.133mol≤n(Al)＜0.4mol(选择题的话可以排除一部分选项了)
题目求的Al的质量, 可以通过盐酸完全反应产出的氢气算。
由
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
算出H2物质的量为0.2mol, 根据体积比等于物质的量的比等于2:3(题目给出), 算出在NaOH里面生成的氢气物质的量0.3mol, 用
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2
算出消耗Al物质的量0.2mol, 算出质量为5.4g。
看到这些感觉我里面老了好多。
顺便说下，这个应该有相应的公式编辑器吧。
其实有sub sup就够了, 可是由于未知原因, 我编辑的时候明明是可以有下标的, 然后发布出来就没了。
一种思路供参考，这两个反应中失去电子的都是Al，得到电子的都是H离子（变为气体），题中显示产生的气体HCl中比NaOH中少，可知HCl溶液中HCl全部反应，依此可解。
对于氧化还原类型的题，很多时候可以从电子转移的角度考虑，有时候甚至不用考虑反应过程，只需考虑最终产物。